Sobre electrodo

Los electrodos son conductores eléctricos Se usa para hacer contacto con partes no metálicas de un circuito eléctrico como semiconductores, electrolitos, vacío o aire. Los electrodos son una parte importante de las baterías y pueden consistir en una variedad de materiales que dependen del tipo de batería.La electroforesis, inventada por Johan Wilcke, era una versión temprana de un electrodo utilizado para estudiar electricidad estática.

Ánodo y cátodo en células electroquímicas

Los electrodos son una parte esencial de cualquier batería. La primera celda electroquímica fue diseñada por Alessandro Volta y se llamó acertadamente la celda voltaica. La batería consistió en una pila de electrodos de cobre y zinc separados por discos de papel empapados en agua salada. debido al voltaje fluctuante proporcionado por la batería de voltaje. La primera batería práctica se inventó en 1839 y se llamó la batería Daniell después de John Frederic Daniell. Todavía usa una combinación de electrodos de zinc-topper. Desde entonces, se han desarrollado muchas más baterías utilizando varios materiales (ver lista de baterías). La base de todo esto sigue siendo el uso de dos electrodos, un ánodo y un cátodo.

Ánodo

"Anode " fue acuñado por William Whewell a pedido de Faraday, y se deriva del griego ἄνο (ano), "Upward " y ὁδός (Hodós), "Un camino ". El ánodo es el electrodo en el que La corriente eléctrica ingresa a la batería no metálica desde el circuito eléctrico de la celda electroquímica (batería). Los electrones fluyen al otro lado de la batería. Nota la diferencia entre el flujo de electricidad y el flujo de electrones, esto se debe a el hecho de que el flujo de electricidad se descubrió antes del descubrimiento de electrones. Benjamin Franklin sospechó que la corriente fue positiva a negativa. El flujo de electrones desde el ánodo, y la corriente regular fluye al ánodo. Desde ambos se puede concluir que la carga se puede concluir del ánodo es negativo. Los electrones que ingresan al ánodo provienen de una reacción de oxidación que ocurre al lado de la.

Cátodo

Un cátodo es lo opuesto a un ánodo de muchas maneras. El nombre (también acuñado por William Whewell) proviene de las palabras griegas κìτω (Kato), "Downward " y ὁδός (Hodós), "Un camino ". es el polo positivo, lo que significa que los electrones fluyen desde el circuito a través del cátodo a la parte no metálica de la célula electroquímica. En el cátodo, la reacción de reducción tiene lugar y los electrones llegan desde el cable conectado al cátodo y son absorbidos por la oxidación de la oxidación agente.

Célula primaria

Las baterías primarias son baterías diseñadas para usarse una vez y luego se descartan. Esto se debe a que las reacciones electroquímicas que ocurren en los electrodos en la batería son irreversibles. Un ejemplo de batería primaria es las baterías alcalinas desechables utilizadas en las luces de labranza. Consiste en un ánodo de zinc y un cátodo de óxido de manganeso donde se forma ZnO.