¿Qué es la célula electrolítica y sus aplicaciones?

El célula electrolítica está compuesto por el cuerpo celular, el ánodo y el cátodo, y la mayoría de ellos están separados entre sí por un diafragma. Según la diferencia de electrolito, se puede dividir en tres tipos: solución acuosa Electrolizador, electrolizador de sal fundida y electrolizero de solución no acuosa. Cuando la corriente continua pasa a través de la célula electrolítica, la reacción de oxidación tiene lugar en la interfaz entre el ánodo y la solución, y la reacción de reducción tiene lugar en la interfaz entre el cátodo y la solución para producir los productos requeridos.La célula electrolítica se compone principalmente de carcasa, ánodo, cátodo y diafragma. La célula electrolítica se compone principalmente de carcasa, ánodo, cátodo y diafragma.

ánodo.La función del ánodo y el cátodo es diferente, y los requisitos del material también son diferentes.Se divide en soluble e insoluble. En la célula electrolítica para refinar el cobre, el material del ánodo es el cobre crudo soluble a ser refinado. Se disuelve en la solución durante el proceso de electrólisis para complementar el cobre precipitado de la solución en el cátodo. En la célula electrolítica utilizada para la electrólisis de la solución acuosa (como la solución de agua salada), los anodes son insolubles y no cambian en el proceso de electrólisis, pero a menudo tienen un efecto catalítico en la reacción anódica en la superficie del electrodo. En la industria química, los ánodos insolubles se utilizan principalmente.Además de cumplir con los requisitos básicos de los materiales de electrodos generales (como conductividad, resistencia a la actividad catalítica, procesamiento, fuente, precio), los materiales anódicos también deben ser insolubles, no pasivos y altamente estables en una fuerte polarización anódica y alta temperatura Solución de ánodo. Durante mucho tiempo, el grafito es el material anódico más utilizado. El electrodo de óxido de metal formado por recubrimiento de óxido de rutenio y óxido de titanio en sustrato de titanio propuesto por H. Beer en la década de 1960 es una innovación importante en los materiales de anodos. tiene una buena actividad catalítica para algunas reacciones anódicas, como la evolución del cloro y el oxígeno, y puede funcionar a alta densidad de corriente y bajo voltaje de células. La característica más destacada es que tiene una buena estabilidad química y su vida laboral es mucho más larga que la de grafito de grafito Anodo. Por ejemplo, la vida útil del electrolizador de diafragma para la producción de clor-alcali puede alcanzar más de 10 años. Porque no es fácil corroerse y h Como tamaño estable, se llama ánodo de forma-estable para adaptarse a diferentes requisitos y aplicaciones, se pueden agregar otros componentes al recubrimiento, como estaño e iridio, lo que puede aumentar la sobretensión de oxígeno y mejorar la selectividad del Anodo y platino, que pueden mejorar la estabilidad del electrodo. En la actualidad, los ánodos metálicos recubiertos con metales preciosos se han utilizado ampliamente en la industria química.

Cátodo

Cuando el metal o la aleación se usan como cátodo, a menudo puede desempeñar un papel de protección catódica porque funciona a un potencial relativamente negativo, y la corrosividad es pequeña, por lo que el material del cátodo es relativamente fácil de elegir. En la solución acuosa Electrolizador, el cátodo generalmente produce reacción de evolución de hidrógeno con alto exceso de potencial. Utilizado como material de cátodo. Para reducir el consumo de energía, se utilizan varios métodos para preparar el cátodo con un área de superficie específica y actividad catalítica, como el cátodo de recubrimiento de níquel poroso.

Diafragma plegado

Para evitar la mezcla de productos de cátodo y ánodo y evitar posibles reacciones dañinas, las cámaras de cátodo y ánodo están básicamente separadas por diafragmas en la célula electrolítica. El diafragma debe tener una cierta porosidad para permitir que los iones pasen sin moléculas o burbujas . Cuando hay corriente que fluye, la caída de voltaje óhmico del diafragma debería ser baja. Estos requisitos de rendimiento básicamente no cambian en el proceso de uso, y requieren una buena estabilidad química y resistencia mecánica bajo la acción del electrolito en las cámaras del cátodo y el ánodo. Cuando el agua electrolizada, los electrolitos en las cámaras de cátodo y ánodo son los mismos. de la célula electrolítica solo necesita separar las cámaras del cátodo y el ánodo para garantizar la pureza del hidrógeno y el oxígeno y evitar la explosión de la mezcla de hidrógeno y oxígeno. La célula electrolítica es diferente. En este tiempo, el diafragma también necesita evitar la difusión mutua y la interacción de los productos electrolíticos en el electrolito de las cámaras del cátodo y el ánodo. puede aumentar la resistencia de la difusión y la migración de iones de hidrógeno y oxígeno del cátedro de cátodo er a la cámara del ánodo.

La mayoría de los electrolizeros de agua electrolítica producidos por nuestra empresa. El agua hidrolizada generalmente se refiere al producto producido por la electrólisis de agua que contiene sal (como el cloruro de sodio). El agua después de la electrólisis es neutral y se pueden agregar otros iones, o se puede separar mediante Membrana semipermeable para generar agua con dos propiedades. Uno es el agua iónica alcalina y la otra es el agua iónica ácida. El agua electrolizada con cloruro de sodio como electrolito en el agua contendrá hidróxido de sodio, hipoclorito e hipoclorito de sodio después de la electrólisis (si se electroliza el agua pura, solo se producirán iones de hidróxido, hidrógeno, oxígeno e iones de hidrógeno).Bajo ciertas condiciones, el agua electrolítica ácida producida después de la electrólisis puede usarse para la esterilización. Según el principio de electrólisis, el oxígeno generado en el electrodo se combinará con cloro para generar hipoclorito o solución acuosa de iones de clorito a un valor de pH más bajo (por ejemplo, pH <2.7).El mecanismo para la preparación del agua electrolítica se llama célula electrolítica, y sus componentes principales son la placa de electrodo y la membrana iónica, las cuales son tecnologías aplicadas por muchos productos científicos y tecnológicos en la actualidad. Generador de agua iónica. Agradeciendo a los componentes principales del agua disuelta de fuentes públicas, "sulfato ", "bicarbonato " o una pequeña cantidad de "cloruro " se puede preparar con la combinación de potencia real, velocidad de flujo y flujo y Otras condiciones de electrólisis para disolver por separado "agua iónica alcalina " con una alta concentración de "ion de calcio " o "ion de sodio ", que es adecuado para beber. Este es el equipo de bebida "funcional " para beber agua.